PembahasanIsotop atom-atom yang memiliki jumlah nomor atom Z yang sama Isoton atom-atom yang memiliki jumlah neutron A-Z yang sama Isobar atom-atom yang memiliki jumlah nomor massa A yang sama Dari 4 pernyataan pada soal yang memenuhi adalah 1,2,dan 3 karena isotop memiliki nomor atom yang sama sehingga untuk unsur netralakan memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Jadi, jawaban yang tepat adalah atom-atom yang memiliki jumlah nomor atom Z yang sama Isoton atom-atom yang memiliki jumlah neutron A-Z yang sama Isobar atom-atom yang memiliki jumlah nomor massa A yang sama Dari 4 pernyataan pada soal yang memenuhi adalah 1,2,dan 3 karena isotop memiliki nomor atom yang sama sehingga untuk unsur netral akan memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

STRUKTUR ATOM 1. Susunan Atom Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat-sifat unsur itu. Atom terdiri atas proton dan neutron. Dalam kaitan dengan susunan atom, perlu memahami beberapa istilah, yaitu nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton. Nomor Atom. Jumlah proton dalam suatu atom disebut nomor atom atau nomor proton. Jumlah proton khas bagi setiap unsur. Nomor atom unsur-unsur dapat dilihat pada tabel sistem periodik. Oleh karena suatu atom bersifat netral, maka jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Jadi, nomor atom juga menyatakan jumlah elektron dalam suatu atom Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron Contoh Nomor atom karbon adalah 6, berarti setiap atomm karbon mempunyai 6 proton dan 6 elektron. 2. Nomor Massa Proton dan neutron mempunyai massa yang sama, yaitu masing-masing sekitar 1 sma massa proton = 1,0073 sma; massa neutron = 1,0087 sma, sedangkan massa sebuah elektron sangat kecil, yaitu 5,486 x 10-4 sma. Massa sebuah atom hanya ditentukan oleh massa proton da neutronnya, sedangkan massa elektron dapat diabaikan. Jumlah proton dengan neutron dalam suatu atom disebut nomor massa. nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron Notasi Susunan Atom. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam suatu atom dinyatakan dengan lambang notasi sebagai berikut. dimana, X = lambang atom =lambang unsur Z = nomor atom = jumlah proton p = jumlah elektron e A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron = p+n Oleh karena A = p + n, sedangkan p= Z, maka A= Z + n atau n = A – Z. Jadi, jumlah neutron dalam suatu atom sama dengan selisih nomor massa dengan nomor atomnya. jumlah neutron n = A — Z Contoh menyatakan atom alumunium dengan nomor atom 13 dan nomor massa 27. Atom ini mempunyai jumlah proton = 13, jumlah elektron = 13, dan jumlah neutron = 27 – 13 = 14 Isotop. Sebelumnya, telah disebutkan bahwa atom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda. Fenomena ini disebut isotop. Isotop terjadi karena perbedaan jumlah neutron dalam inti atom Contoh 2 Isobar dan Isoton a Isobar. Atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom berbeda, tetapi mempunyai nomor massa sama disebut isobar. Contoh 3 b Isoton Atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron sama disebut isoton. Contoh 4 Susunan Ion Suatu atom dapat kehilangan elektron atau mendapat elektron tambahan. Atom yang kehilangan elektron akan menjadi ion positif, sedangkan atom yang mendapat tambahan elektron akan menjadi ion negatif. Massa Atom dan Massa Atom Relatif Massa atom relatif adalah perbandingan massa antara atom yang satu terhadap atom yang lainnya. Massa pembanding yang telah disepakati adalah 1⁄12 dari massa 1 atom C-12. Oleh karena umumnya unsur terdiri dari beberapa isotop, maka pada penetapan massa atom relatif digunakan massa rata-rata dari isotop-isotopnya. Dengan demikian, massa atom relatif adalah perbandingan antara massa rata-rata dari 1 atom suatu unsur terhadap 1⁄12 massa 1 atom C-12. 5 Satu perduabelas massa 1 atom C-12 ditetapkan sama dengan 1 sma, maka definisi di atas dapat ditulis sebagai berikut. 6 Dengan menata ulang persamaan di atas, diperoleh 7 Dengan perkataan lain, massa atom relatif suatu unsur merupakan massa rata-rata dari 1 atom unsur itu dalam satuan sma. Konfigurasi Elektron Konfigurasi ElektronSesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom. Kulit yang paling dekat dengan inti, yaitu kulit K, dapat ditempati 2 elektron; kulit kedua kulit L dapat ditempati 8 elektron, dan seterusnya. Makin besar nomor kulit, makin banyak jumlah elektron yang dapay berada di situ. Hal itu terjadi karena makin besar nomor atom kulit, makin besar pula ruang cangkupnya. Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n2 n = nomor kulit. Kulit K n = 1 maksimum 2 x 12 = 2 elektron Kulit L n = 2 maksimum 2 x 22 = 8 elektron Kulit M n = 3 maksimum 2 x 32 = 18 elektron Kulit N n = 4 maksimum 2 x 42 = 32 elektron Kulit O n = 5 maksimum 2 x 52 = 50 elektron Meskipun kulit O, P, dan Q dapat menampung lebih dari 32 elektron, kulit-kulit tersebut belum pernah terisi penuh. Persebaran elektron dalam kulit-kulit atom disebut konfigurasi elektron. Elektrom pertama dan kedua akan menempati kulit K. Jadi, konfigurasi elektron dari hhidrogen nomor atomn= 1 dan helium nomor atom = 2 ditulis sebagai berikut. K 1H 1 2He 2 Oleh karena kulit K hanya dapat ditempati maksimum 2 elektron, maka elektron ketiga akan mengisi kulit L. Kulit L ini dapat ditempati maksimum 8 elektron. Jadi, unsur dengan nomor atom 3 – 10 akan mengisi hingga penuh kulit kedua kulit L. Konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut dapat dilihat pada tabel 1. Setelah kulit L terisi penuh, maka elektron berikutnya akan mengisi kulit M. Perhatikanlah konfigurasi elektron unsur nomor atom 11 hingga 18 pada tabel yang sama. Meskipun kulit M belum terisi penuh, ternyata elektron ke-19 dan ke-20 mengisi kulit N, sehingga konfigurasi elektron unsur K nomor atom 19 dan Ca nomor atom 20 adalah sebagai berikut 11Na 2 8 8 1 12Mg 2 8 8 2 Tips untuk menuliskan konfigurasi elektron unsur-unsur golongan utama Isi penuh sebanyak mungkin kulit, kemudian hitung jumlah elektron yang tersisa. Jika sisa elektron kurang dari 32, maka kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron Jika sisa elektron kurang dari 18, maka kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron. Jika sisa elektron kurang dari 8 elektron, tempatkan pada kulit berikutnya sebagai kulit terluar. Contoh Menulis konfigurasi elektron sesium Cs dengan nomor atom 55 Kulit K, L, dan M dapat terisi penuh K = 2; L = 8; M = 18. Jumlah elektron yang sudah terdistribusi = 2 + 8 + 18 = 28. Sisa elektron = 55 – 28 = 27. Karena sisa elektron kurang dari 32, maka kulit N akan berisi 18 elektron. Kini, jumlah elektron yang sisa = 27 – 18 = 9 elektron. Sisa elektron kurang dari 18, maka kulit O akan berisi 8 elektron. Setelah itu, sisa satu elektron akan mengisi kulit P sebagai kulit terluar. Jadi, konfigurasi elektron sesium adalah 55Cs 2 8 18 18 8 1 Elektron Valensi Elektron valensi adalah elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kimia. Untuk unsur-unsur golongan utama, elektron valensinya adalah elektron yang terdapat pada kulit terluar. Contoh Konfigurasi elektron alumunium dan bromin adalah sebagai berikut. 27Al 2, 8, 3, 35Br 2,8,18,7 Contoh Soal Struktur Atom Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh . . . . a. Dalton b. Thomson c. Niels Bohr d. Rutherford e. Max Planck Jawaban a Teori atom dalton merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah. Pokok – pokok teori atom Dalton diantaranya Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanyalah suatu kebolehjadian elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . . a. Heisenberg b. Niels bohr c. Rutherford d. Thomson e. Goldstein Jawaban a Teori ketidakpastian heisenberg menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom Rutherford yang dikemukakan oleh . . . . a. Becquerel b. Bohr c. Dalton d. Rontgen e. Thomson Jawab b Niels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spektrum hidrogen untuk memperbaiki teori atom Rutherford. Hasil percoban Bohr menyimpulkan beberapa hal, diantaranya Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Kelemahan model atom Rutherford adalah . . . . a. Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti b. Atom merupakan bola beronggga yang terdiri atas proton c. Elektron Bergerak mengitari inti dengan menyerap energi d. Tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan elektron e. Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya gravitasi Jawab a Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan penyebab elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi. Oleh karenanya, energi elektron lama-kelamaan akan berkurang dan lintasannya makin lama mendekati inti kemudian jatuh ke dalam inti. Rutherford mengemukakan bahwa di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif. Hasil tersebut diperoleh setelah melakukan percobaan dengan . . . . a. Tabung sinar katoda b. Tabung sinar anoda c. Penembakan gas helium d. Hamburan sinar alfa dari uranium e. Tabung sinar katoda yang dimodifikasi Jawab d Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium. Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan model atom ini adalah . . . . a. Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom b. Belum mengemukakan adanya partikel penyusun atom c. Dalton tidak mampu mnerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom d. Hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil. e. Atomnya digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif Jawab a. Kelemahan model atom Dalton adalah Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom. Pernyataan yang tepat mengenai atom dan partikel penyusun atom adalah . . . . a. Neutron terdapat pada kulit atom dan bergerak mengelilingi proton b. Proton terletak pada kulit atom dan bermuatan negatif c. Neutron terletak pada inti atom dan bergerak bersama elekron d. Jumlah proton pada setiap atom lebih banyak dari jumlah elektronnya e. Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom Jawab e Salah satu partikel penyusun atom adalah Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom Gas yang digunakan oleh Eugene Goldstein pada percobaan tabung gas berkatoda adalah . . . . a. Klorin b. Helium c. Nitrogen d. Hidrogen e. Oksigen Jawab d Eugene Goldstein, fisikawan dari jerman 1886, melakukan eksperimen menggunakan tabung gas yang memliki katoda. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif paling kecil. Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa . . . . a. Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral. b. Pada anoda terbentuk elektron yang berupa sinar negatif, sedangkan di katoda terbentuk sinar positif c. Radiasi partikel yang berdaya tembus tinggi dan bersifat netral mempunyai massa hampir sama dengan dengan massa proton disebut neutron d. Atom terdiri atas partikel bermuatan negatif yang dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik e. Atom dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama, sedangkan atom suatu unsur berbeda memiliki sifat berbeda. Jawab a Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral. Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu. . . . a. Elektron dan neutron b. Elektron dan proton c. Neutron dan proton d. Elektron, proton dan neutron e. nucleon dan neutron Jawab b. Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama pada proton dan elektron. Atom Natrium mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Atom ini mempunyai . . . . 11 neutron 11 proton 12 elektron 23 neutron 23 elektron Jawab b nomor atom sama dengan nomor proton Semua isotop dari suatu unsur mempunyai persamaan dalam hal . . . . Jumlah proton Jumlah neutron Juumlah nucleus Jumlah proton dan neutron Jumlah elektron dan neutron Jawab a isotop yaitu atom yang mempunyai nomor atom yang sama atau nomor proton yang sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbeda. Jika nomor massa unsur A adalah 30 dan A mempunyai elektron sebanyak 12 maka jumlah neutron unsur A adalah . . . . a. 12 b. 15 c. 18 d. 24 e. 30 Jawab c untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor proton. Jumlah nomor proton sama dengan jumlah nomor elektron. Jumlah neutron dalam suatu atom dengan nomor atom 18 dan nomor massa 40 adalah . . . . 40 30 22 20 18 Jawab 22 untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom atau proton. Apabila jumlah elektron valensi suatu unsur yang berada pada kulit ketiga adalah 7, nomor atom unsur tersebut adalah . . . . 8 17 18 20 25 Jawab b K L M 2 8 7 Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi paling sedikit yaitu unsur dengan lambang . . . . 13X 15X 17X 19X 20X Jawab d elektron valensinya adalah satu K L M N 2 8 8 1 Nomor atom unsur Cl = 17. Banyaknya elektron valensi yang terdapat dalam ion Cl– adalah . . . . 2 7 8 10 12 Jawab b K L M 2 8 7 Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai nomor atom . . . . 14 16 18 20 22 Jawab b K L M 2 8 6 jika dijumlah sama dengan 16. Pasangan unsur- unsur di bawah ini memiliki jumlah elektron valensi sama kecuali. . . . 6C dan 14Si 11Na dan 19K 12Mg dan 30Zn 5B dan 21Sc 7N dan 17Cl Jawab e 7N konfigurasi elektronnya 2 5, elektron valensinya 5 17Cl konfigurasi elektronnya 2 8 7, elektron valensinya 7 Di antara unsure-unsur 20A, 16B, 14C, 10D, dan 6E, pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah . . . . A dan C A dan D B dan C B dan E C dan E Jawab e elektron valensinya sama-sama 4.

Bagaimanacara mencari nomor massa suatu unsur? Bersama-sama, jumlah proton dan jumlah neutron menentukan nomor massa suatu unsur: nomor massa = proton + neutron. Jika Anda ingin menghitung berapa banyak neutron yang dimiliki sebuah atom, Anda cukup mengurangi jumlah proton, atau nomor atom, dari nomor massa.

Bagaimana cara menentukan nomor atom? Foto UnsplashCara menentukan nomor atom memiliki keterkaitan erat dengan nomor massa dan jumlah neutron dalam ilmu kimia. Oleh karena itu, sebelum membahas tentang bagaimana caranya, simak terlebih dahulu serba-serbi berikut atom pertama kali dikemukakan oleh John Dalton pada tahun 1803. Menurutnya, atom adalah suatu partikel kecil yang sudah tidak dapat dibagi atom dari Dalton ini dapat menjelaskan berbagai fakta eksperimen pada masa itu, seperti Hukum Kekekalan Massa dan Hukum Perbandingan juga memiliki bagian-bagian yang lebih kecil lagi yang disebut partikel dasar penyusun atom, yaitu proton, neutron, dan atom bermuatan positifElektron, atom bermuatan negatifNeutron, atom yang tidak bermuatan atau bersifat netralMenurut buku Belajar Kimia Secara Menarik untuk SMA/MA Kelas X karya Das Salirawati, istilah nomor atom dalam bahasa Jerman adalah atomzahi, lambang Z diambil dari singkatan Zahi yang berarti nomor. Nomor atom juga menjadi ciri khas dari suatu unsur, karena setiap atom memiliki nomor yang juga dikenal memiliki sifat yang netral. Hal tersebut karena jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya. Itu sebabnya, untuk sebuah atom yang netral, nomor atom tidak hanya menyatakan jumlah proton tetapi juga menyatakan jumlah Nomor MassaSeperti yang telah disebutkan bahwa nomor atom berhubungan erat dengan nomor massa. Namun, apakah arti dari istilah nomor massa tersebut?Menghimpun buku Kimia Dasar Jilid 1 Edisi 3 yang disusun oleh Raymond Chang, nomor massa adalah jumlah total neutron dan proton yang ada dalam inti atom suatu unsur, kecuali bentuk dari hidrogen yang memiliki satu proton dan tidak memiliki mencari nomor massa, dapat menggunakan rumus, yakniNomor massa = jumlah proton + jumlah neutronBagaimana Cara Menentukan Nomor Atom?Setelah membahas sedikit tentang nomor atom dan nomor, bagaimana cara menentukan nomor atom? Ingatlah bahwa lambang atom, yakniLambang unsur atom. Foto UnsplashDari gambar tersebut dapat disimpulkan bahwa,Jika sudah memahami lambang atom di atas, maka cara menentukan nomor atom dapat lebih mudah. Berikut beberapa contoh soal yang dapat dipelajari, di antaranyaCara membaca unsur senyawa. Foto UnsplashDari empat unsur senyawa yang ada di atas, mana saja yang menggambarkan lambang unsur, atom, hingga massa?Gambar 1 yang merujuk pada senyawa Natrium menunjukkan bahwa lambang unsur adalah Na, nomor massa adalah 24, dan nomor atom adalah 11Gambar 2 yang merujuk pada senyawa Magnesium menunjukkan bahwa lambang unsur adalah Mg, nomor massa adalah 24, dan nomor atom adalah 12Gambar 3 yang merujuk pada senyawa Karbon menunjukkan bahwa lambang unsur adalah C, nomor massa adalah 13, dan nomor atom adalah 6Gambar 4 yang merujuk pada senyawa Nitrogen menunjukkan bahwa lambang unsur adalah N, nomor massa adalah 14, dan nomor atom adalah 7Kapan teori atom pertama kali dikemukakan?Mengapa atom disebut memiliki sifat netral?Apa pengertian nomor massa?

Apa itu Atom? – Halo sobat Grameds, Saat duduk di kelas 10 SMA, Anda akan mendapatkan informasi tentang teori atom, seperti pemahaman, jenis dan aspek lain yang terkait dengan teori dan model atom. memahami juga perkembangan teori atom di dunia ini. Khusus bagi anda yang masuk jurusan kimia, Anda akan menemukan mata kuliah yang menjelaskan tentang materi atom. Dengan demikian, tidak semua siswa akan dapat mempelajari kembali materi ini. Bagi Anda yang nantinya memutuskan untuk menjadi dosen atau guru, ada kemungkinan mempelajari informasi tentang atom. Khusus digunakan sebagai acuan dalam penyusunan materi atau bahan ajar. Karena jika hanya mengandalkan daya ingat, menyusun bahan ajar saja tidak cukup. Namun juga harus ditopang oleh sumber yang relevan dan berkualitas. Karena bisa jadi ilmu atau bahan teori atom yang banyak yang sudah dikembangkan. Pada dasarnya setiap benda yang ada di dunia ini pasti ada bagian yang sangat kecil, jadi jika bagian kecil itu dibagi lagi, akan ada bagian yang lebih kecil lagi. Nah, pecahan terkecil inilah yang disebut atom. Atom itu sendiri dapat dianggap sebagai unsur terkecil dari semua materi yang ada. Dalam sebuah materi atom dapat dijelaskan seperti ini. Apalagi dalam dunia ilmiah, atom mengalami perkembangan. Setiap perkembangan dalam atom merupakan hasil evaluasi teori atom sebelumnya. Ingin penjelasan lebih lengkap tentang pengertian atom serta sejarahnya dan ingin mengetahui komponen atom? Jangan ragu lagi, ayo baca artikel ini segera, maka Anda akan tahu pengertian dan sejarah dan komponen-komponen atom. Pengertian AtomPengertian Atom Menurut Para Ahli1. John Dalton2. Leucippus dan Democritus3. Joseph John Thomson4. Ernest RutherfordSejarah Singkat AtomKomponen-Komponen Atom1. Partikel Subatom2. Inti Atom3. Awan Elektron Pengertian Atom Atom adalah suatu satuan dasar materi yang terdiri atas inti atom dan awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral kecuali dalam inti atom Hidrogen-1, yang tidak mempunyai neutron. Elektron-elektron dalam sebuah atom terikat dalam inti atom oleh gaya elektromagnetik. Sekumpulan atom demikian juga bisa berikatan satu sama lainnya dan membangun sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang tidak sinkron bersifat positif atau negatif dan diklaim menjadi ion. Atom dikelompokkan menurut jumlah proton dan neutron yg masih ada dalam inti atom tadi. Jumlah proton dalam atom memilih unsur kimia atom tadi dan jumlah neutron memilih isotop unsur tadi. Istilah atom menurut Bahasa Yunani adalah ἄομο/átomos, α-εμν, yang berarti tidak bisa dipotong ataupun sesuatu yang tidak bisa dibagi-bagi lagi. Konsep atom menjadi komponen yang tidak bisa dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India & Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini menggunakan serta memperlihatkan bahwa zat-zat khusus tidak bisa dibagi-bagi lebih jauh lagi memakai metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, menunjukan bahwa atom’ tidaklah bisa dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang dipakai para fisikawan yang lalu berhasil memodelkan atom. Dalam pengamatan sehari-hari, secara relatif atom dipercaya sebagai sebuah objek yg sangat kecil yang mempunyai massa yang secara proporsional kecil juga. Atom hanya bisa dipantau menggunakan alat-alat spesifik misalnya mikroskop gaya atom. Lebih menurut massa atom berpusat dalam inti atom, menggunakan proton dan neutron yang bermassa hampir sama. Setiap unsur paling tidak mempunyai satu isotop menggunakan inti yang tidak stabil, yang bisa mengalami peluruhan radioaktif. Hal ini bisa menyebabkan transmutasi, yang membarui jumlah proton dan neutron dalam inti. Elektron yang terikat dalam atom mengandung sejumlah aras tenaga, ataupun orbital, yang stabil dan bisa mengalami transisi pada antara aras dan menggunakan penyerap ataupun memancarkan foton yang sinkron menggunakan disparitas tenaga antara aras. Elektron dalam atom memilih sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan mempengaruhi sifat-sifat magnetik atom tadi. Pengertian Atom Menurut Para Ahli 1. John Dalton Atom adalah partikel terkecil dari suatu zat yang tidak dapat diuraikan menjadi partikel yang lebih kecil dengan reaksi kimia normal. 2. Leucippus dan Democritus Atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian tertentu. Atom adalah blok bangunan dari semua materi di dunia ini. 3. Joseph John Thomson Atom adalah bola bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron seperti kismis. 4. Ernest Rutherford Atom adalah partikel yang terdiri dari neutron dan proton dan dikelilingi oleh elektron. Sedangkan dalam Kamus Besar Bahasa Indonesia KBBI, atom berarti unsur kimia terkecil setelah inti yang dapat berdiri sendiri dan bergabung dengan unsur lain. Tidak hanya itu, dari keempat definisi atom yang dikemukakan, atom dapat dipahami sebagai partikel terkecil dan tidak terpisahkan. “Partikel terkecil dan tak terpisahkan”, pemikiran ini berasal dari Democritus. Dia adalah ilmuwan pertama yang mengungkapkannya. Pikiran atau pendapat atom bukanlah penelitian ilmiah, tetapi pemikiran Democritus saja. Dari pemikiran Democritus, banyak ilmuwan tertantang untuk melakukan penelitian tentang atom. Bahkan, hingga kini, penelitian atom masih berlangsung. Secara umum, atom berbentuk lingkaran dengan diameter berkisar antara 6 hingga 30 mm. Gaya elektromagnetik yang ada pada atom dapat mengikat partikel seperti proton, neutron, dan atom dengan proton, neutron, dan elektron membuat atom dan partikel ini membentuk molekul. Selama ini atom belum terlihat dengan berbagai alat teknologi. Inti atom sering disebut inti anak. Sebuah atom memiliki inti yang dikelilingi oleh elektron, proton, dan neutron. Elektron membawa muatan negatif. Di sisi lain, proton positif. Setelah memiliki muatan positif dan negatif, neutron dapat dikatakan memiliki muatan yang tidak bermanfaat bagi siapapun, sederhananya neutron bersifat netral. Sejarah Singkat Atom Gagasan bahwa materi terdiri dari satuan-satuan yang tidak dapat dibagi menjadi satuan- satuan yang lebih kecil telah ada selama satu milenium. Namun, pemikiran tersebut tetap abstrak dan filosofis, bukan berdasarkan pengamatan dan pengalaman empiris. Secara filosofis, deskripsi sifat atom bervariasi menurut budaya dan aliran filsafat, dan seringkali mengandung unsur spiritual. Namun, ide dasar atom diterima oleh para ilmuwan ribuan tahun yang lalu kemudian karena secara elegan dapat menjelaskan penemuan-penemuan baru di bidang kimia. Referensi pertama tentang konsep atom berasal dari India kuno pada 800 SM, dijelaskan dalam teks filosofis Jainisme seperti ini dan sejenisnya. Aliran Nyaya dan Vaisesika mengembangkan teori yang menjelaskan bagaimana atom bergabung untuk membentuk objek yang lebih kompleks. Satu abad kemudian, Leukippos merujuk pada atom di dunia Barat, yang kemudian dikodifikasikan oleh muridnya Democritus Kira-kira pada tahun 450 SM, Demokritos menciptakan istilah átomos bahasa Yunani ἄομο, yang berarti “tidak dapat dipotong” ataupun “tidak dapat dibagi-bagi lagi”. Teori atom Democritus bukanlah upaya untuk menggambarkan fenomena fisik secara rinci, tetapi sebuah filosofi yang berusaha memberikan jawaban atas perubahan yang terjadi di alam. Filosofi serupa juga ada di India, namun, ilmu pengetahuan modern telah memutuskan untuk menggunakan istilah “atom” yang diciptakan oleh Democritus. Democritus juga mengatakan bahwa atom-atom dalam air sangat licin sehingga air dapat mengalir kemana-mana sedangkan atom-atom dalam garam ditutupi dengan duri-duri tajam yang memberikan rasa asin di lidah. Kemajuan lebih lanjut dalam pemahaman tentang atom dimulai dengan perkembangan kimia. Pada tahun 1661, Robert Boyle mempublikasikan buku The Sceptical Chymist yang berargumen bahwa materi-materi di dunia ini terdiri dari berbagai kombinasi “corpuscles”, yaitu atom-atom yang berbeda. Hal ini berbeda dengan pandangan klasik bahwa materi terdiri dari unsur-unsur udara, tanah, api dan air. Pada tahun 1789, istilah element atau unsur didefinisikan oleh Antoine Lavoisier, seorang bangsawan dan peneliti Perancis, sebagai zat dasar yang tidak dapat dibagi dengan metode kimia. Aristoteles mengatakan bahwa ada 4 elemen dasar dibumi dan bila semuanya digabungkan akan menjadi senyawa-senyawa yang kita lihat. Saat itu muridnya bertanya “Apakah bisa kita membuat emas bila menggabungkan semua elemen dasar tadi?” Aristoteles menjawab “Iya”. Itu membuat penasaran para ilmuwan semana 200 tahun setelah itu. Pada tahun 1669, ahli kimia Jerman Hennig Brand menyuling 60 ember air kencing karena ia mengira di dalamnya ada emas betulan karena air kencing berwarna kuning keemasan dan hasilnya peralatan kimianya berpendar dalam gelap. Dia menamainya Fosforus Fosfor yang diambil dari kata Yunani “Fosforos” yang berarti bintang senja. Dia adalah orang pertama pada era Masehi, yang sebelumnya adalah penemuan Arsenik 300 SM. Pada tahun 1803, John Dalton menggunakan konsep atom untuk menjelaskan mengapa unsur-unsur selalu bereaksi dalam proporsi bola dan tetap, dan mengapa beberapa gas lebih larut dalam air daripada yang lain. . Dia mengusulkan bahwa setiap elemen mengandung atom tunggal yang unik, dan atom-atom ini kemudian dapat bergabung untuk membentuk senyawa kimia. Teori partikel ini dikonfirmasi pada tahun 1827, ketika ahli botani Robert Brown menggunakan mikroskop untuk mengamati debu yang mengambang di atas air dan menemukan bahwa debu tersebut bergerak secara acak. Fenomena ini dikenal sebagai “gerakan Brown”. Pada tahun 1877 J Desaulx mengusulkan bahwa fenomena ini disebabkan oleh gerakan termal molekul air, dan pada tahun 1905 Albert Einstein melakukan analisis matematis dari gerakan ini. Fisikawan Prancis Jean Perrin kemudian menggunakan karya Einstein untuk menentukan massa dan ukuran atom secara eksperimental, yang kemudian menjadi verifikasi akhir teori atom Dalton. Berdasarkan karyanya pada sinar katoda, J. J. Thomson pada tahun 1897 menemukan elektron dan sifat subatomiknya. Ini menghancurkan konsep atom sebagai unit yang tidak dapat dibagi. Thomson percaya bahwa elektron terdistribusi secara merata di seluruh atom dan bahwa muatannya seimbang dengan adanya lautan muatan positif model puding plum. 1. Partikel Subatom Walaupun awalnya istilah atom berarti suatu partikel yang tidak bisa dipotong atau di pangkas lagi sebagai partikel yang lebih kecil , pada terminologi ilmu pengetahuan modern, atom tersusun atas banyak sekali partikel subatom. Partikel-partikel penyusun atom ini merupakan elektron, proton dan neutron. Tetapi hidrogen-1 tidak memiliki neutron. Demikian juga halnya dalam ion hidrogen positif H+. Dari semua partikel subatom ini, elektron merupakan yang paling ringan, menggunakan massa elektron sebanyak 9,11 × 10−31 kg dan memiliki muatan negatif. Ukuran elektron sangatlah kecil sedemikiannya tiada teknik pengukuran yang bisa dipakai buat mengukur ukuran nya. Proton mempunyai muatan positif dan massa kali lebih berat daripada elektron 1,6726 × 10−27 kg. Neutron tidak bermuatan listrik dan bermassa bebas kali massa elektron atau 1,6929 × 10−27 kg. Dalam contoh baku fisika, baik proton dan neutron terdiri menurut partikel elementer yg dianggap kuark. Kuark termasuk ke pada golongan partikel fermion adalah keliru satu menurut dua bahan penyusun materi dasar yang lainnya merupakan lepton. Terdapat enam jenis kuark dan tiap-tiap kuark tadi mempunyai muatan listrik pecahan sebanyak +2/3 ataupun −1/3. Proton terdiri menurut dua kuark naik dan satu kuark turun, manakala neutron terdiri menurut satu kuark naik dan 2 kuark turun. Perbedaan komposisi kuark ini mempengaruhi disparitas massa dan muatan antara 2 partikel tadi. Kuark terikat beserta oleh gaya nuklir bertenaga yang diperantarai sang gluon. Gluon merupakan anggota menurut boson tolok yg adalah mediator gaya-gaya fisika. 2. Inti Atom Inti atom terdiri dari proton dan neutron yang terikat bersama di pusat atom. Secara kolektif, proton dan neutron ini disebut nukleon partikel yang membentuk nukleus. Diameter inti atom bervariasi dari 10−15 hingga 10−14 m. Perkiraan radius inti adalah 1,07 fm, di mana A adalah jumlah nukleon. Ini sangat kecil dibandingkan dengan jari-jari atom. Nukleon disatukan oleh gaya gravitasi potensial yang disebut gaya sisa kuat. Pada jarak kurang dari 2,5 fm, gaya ini lebih kuat dari gaya elektrostatik yang menyebabkan proton saling tolak. Atom dari unsur kimia yang sama memiliki jumlah proton yang sama, yang disebut nomor atom. Inti atom dengan nomor atom tertentu, nomor massa tertentu, dan waktu paruh disebut nukleotida. Suatu unsur dapat memiliki jumlah neutron yang bervariasi. Variasi ini disebut isotop. Isotop adalah unsur-unsur dengan nomor massa yang sama tetapi nomor atom yang berbeda. Isotop unsur-unsur dengan jumlah elektron yang sama tetapi nomor atom dan massa berbeda. Jumlah proton dan neutron dalam suatu atom akan menentukan nuklida atom tersebut, sedangkan jumlah neutron relatif terhadap jumlah proton akan menentukan kestabilan inti atom, dengan isotop suatu unsur tertentu mengalami peluruhan radioaktif. Neutron dan proton adalah dua jenis fermion yang berbeda. Prinsip pengecualian Pauli melarang keberadaan fermion identik seperti banyak proton yang menempati keadaan fisik kuantum yang sama pada waktu yang sama. Oleh karena itu, setiap proton dalam inti atom harus menempati keadaan kuantum yang berbeda dengan tingkat energinya sendiri. Prinsip Pauli juga berlaku untuk neutron. Larangan ini tidak berlaku untuk proton dan neutron yang memiliki keadaan kuantum yang sama. Untuk atom dengan nomor atom rendah, inti atom dengan lebih banyak proton daripada neutron cenderung jatuh ke tingkat energi yang lebih rendah melalui peluruhan radioaktif, yang mengarah ke keseimbangan proton dan neutron. Oleh karena itu, atom dengan jumlah proton dan neutron yang seimbang lebih stabil dan lebih kecil kemungkinannya untuk meluruh. Namun, dengan bertambahnya jumlah atom, tolakan antar proton menyebabkan inti atom membutuhkan proporsi neutron yang lebih tinggi untuk mempertahankan stabilitasnya. Pada inti terberat, rasio neutron/proton yang dibutuhkan untuk menjaga stabilitas meningkat menjadi 1,5. 3. Awan Elektron Elektron pada suatu atom ditarik oleh proton pada inti atom melalui gaya elektromagnetik. Gaya ini mengikat elektron pada sumur potensi elektrostatik pada lebih kurang inti. Hal ini berarti bahwa tenaga luar dibutuhkan supaya elektron bisa lolos berdasarkan atom. Semakin dekat suatu elektron pada inti, semakin akbar gaya atraksinya, sebagai akibatnya elektron yg berada dekat menggunakan sentra sumur potensi memerlukan tenaga yang lebih akbar buat lolos. Elektron, sama misalnya partikel lainnya, mempunyai sifat misalnya partikel juga misalnya gelombang dualisme gelombang-partikel. Awan elektron merupakan suatu wilayah pada sumur potensi pada mana tiap-tiap elektron membuat homogen gelombang diam yaitu gelombang yang tidak berkecimpung nisbi terhadap inti 3 dimensi. Perilaku ini dipengaruhi sang orbital atom, yakni suatu fungsi matematika yang menghitung probabilitas suatu elektron akan ada dalam suatu lokasi eksklusif saat posisinya diukur. Hanya akan terdapat satu himpunan orbital eksklusif yg berada pada lebih kurang inti, lantaran pola-pola gelombang lainnya akan menggunakan cepat meluruh sebagai bentuk yang lebih stabil. Tiap-tiap orbital atom berkoresponden terhadap aras tenaga elektron eksklusif. Elektron bisa berubah keadaannya ke aras tenaga yg lebih tinggi menggunakan menyerap sebuah foton. Selain bisa naik menuju aras tenaga yang lebih tinggi, suatu elektron bisa juga turun ke keadaan tenaga yang lebih rendah menggunakan memancarkan tenaga yang berlebih menjadi foton. Energi yg dibutuhkan buat melepaskan ataupun menambah satu elektron tenaga pengikatan elektron merupakan lebih mini daripada tenaga pengikatan nukleon. Sebagai contohnya, hanya dibutuhkan 13,6 eV buat melepaskan elektron berdasarkan atom menggunakan tenaga sebanyak 2,3 MeV yg dibutuhkan buat memecah inti deuterium. Atom bermuatan listrik netral sang lantaran jumlah proton dan elektronnya yang sama. Atom yang kekurangan ataupun kelebihan elektron diklaim menjadi ion. Elektron yang terletak paling luar berdasarkan inti bisa ditransfer ataupun dibagi ke atom terdekat lainnya. Dengan cara inilah, atom bisa saling berikatan menciptakan molekul. Penulis Ziaggi Fadhil Zahran Baca juga artikel terkait Teori Atom Modern Pengertian, Teori Menurut Ahli, dan Contoh Teori Atom Mekanika Kuantum Perkembangan Teori Atom dan Tokoh-Tokohnya Pengertian Teori Atom Dalton, Keunggulan & Kelemahannya Penemu Inti Atom dan Tokoh-Tokoh yang Mengembangkannya ePerpus adalah layanan perpustakaan digital masa kini yang mengusung konsep B2B. Kami hadir untuk memudahkan dalam mengelola perpustakaan digital Anda. Klien B2B Perpustakaan digital kami meliputi sekolah, universitas, korporat, sampai tempat ibadah." Custom log Akses ke ribuan buku dari penerbit berkualitas Kemudahan dalam mengakses dan mengontrol perpustakaan Anda Tersedia dalam platform Android dan IOS Tersedia fitur admin dashboard untuk melihat laporan analisis Laporan statistik lengkap Aplikasi aman, praktis, dan efisien

Pembahasan Atom terdiri dari partikel penyusun atom sebagai berikut: Proton: partikel bermuatan positif. Neutron: partikel tidak bermuatan. Elektron: partikel bermuatan negatif. Jumlah proton, neutron, dan elektron dapat ditentukan dari nomor atom dan massa atom. Nomor atom menunjukkan banyaknya proton dan elektron dalam keadaan atom netral

Lencanatidak terkunci yang menunjukkan sepatu bot astronot . Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan lambang unsurnya. Nomor atom suatu unsur adalah nomor. Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu. Sebuah Atom Dari Suatu Unsur Memuat Nomor Yang Sama Yaitu Seputar Nomor from .academia-photos.com

- Nomor atom dan nomor massa biasa kita temukan ketika mempelajari unsur. Simak contoh soal UAS dan pembahasan tentang nomor atom dan nomor massa Contoh soal 1 pengertian nomor atom dan nomor massa Apakah yang dimaksud dengan nomor atom dan nomor massa? JawabanDilansir dari BBC, nomor atom adalah jumlah total proton suatu atom, sedangkan nomor massa adalah jumlah total proton dan neutronnya. Contoh soal 2 menghitung jumlah subpartikel atom Berapakah jumlah elektron, neutron, dan proton atom Na jika nomor massanya adalah 23? Jawaban Pada table periodik, Na atau natrium memiliki nomor atom sebesar 11. NURUL UTAMI Lambang unsur natrium Jumlah proton = nomor atom = 11Jumlah elektron = nomor atom = 11Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 23 – 11 = 12 Jadi, unsur natrium memiliki 11 proton, 11 elektron, dan 12 neutron. Baca juga Daftar Unsur Kimia Menurut Nomor Atom Contoh soal 3 Menghitungjumlah subpartikel atom Sebuah atom memiliki nomor atom 20 dan nomor massanya 42, berarti atom tersebut memiliki jumlah… a. Elektron lebih banyak dari protonnyab. Proton lebih banyak dari neutronnyac. Elektron, proton, dan neutronnya samad. Proton dan elektron sama, namun neutronnya lebih banyake. Proton dan elektron sama, namun neutronnya lebih sedikit Jawaban E

Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu. . . . A. nucleon dan neutron B. Elektron dan proton C. Elektron, proton dan neutron D. Elektron dan neutron E. Neutron dan proton Jawaban B

Sebuahatom dari suatu unsur memuat nomor yang sama yaitu - 15000310 usiiputri usiiputri 23.03.2018 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama yaitu 1 Lihat jawaban Iklan Iklan nuramalina1605 nuramalina1605 Proton & elektron . semoga membantu Makasih sayang jawaban isinya Iklan

^{Atomatom dari unsur yang sama tetapi berbeda massa ini disebut isotop. Kedua isotop karbon tersebut memiliki sifat-sifat yang sama namun massanya berbeda, yaitu 12 dan 13. : 6 proton, 6 elektron, 6 neutron, nomor massa 12 7 neutron, nomor massa 13. Oleh karena isotop dari satu unsur mempunyai nomor atom sama, maka cara membedakannya} Sebuahatom dari suatu unsur memuat nomor yang sama,yaitu - 25268381. nofitawuarlela01 nofitawuarlela01 02.11.2019 Kimia Sekolah Menengah Pertama terjawab Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama,yaitu 2 Lihat jawaban Iklan Iklan volume air di dalam satu gelas ukur 40 cm3 sebuah krikil di masukan ke dalam gelas tersebut sehingga ArsenikArsenik merupakan unsur yang terletak di golongan VA perioda 4 pada tabel periodik susunan berkala unsur-unsur kimia dengan rumus molekul As bernomor atom 33. Sekilas info nomor atom adalah salah satu identitas atom yang tertera di sistem periodik unsur atau SPU. Nomor atom menunjukkan jumlah proton yang dimiliki atom. Danuntuk jumlah neutron ditentukan dari selisih massa atom dengan nomor atom. Dengan demikian, jumlah proton akan selalu sama dengan jumlah elektron pada keadaan atom netral. Jadi, jawaban yang benar adalah E. Mudah-mudahan jawaban diatas dapat membuatmu mendapatkan jawaban yang baik dari maslaha Sebuah Atom Dari Suatu Unsur Memuat Nomor Yang

Rutherfordmengemukakan bahwa di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif. Hasil tersebut diperoleh setelah melakukan percobaan dengan. Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom . Prev Next. Soal 5 dari 7. 5. Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu.Neutron dan proton

Atomatom dari unsur yang sama mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya bisa berbeda-beda, karena jumlah neutronnya yang berbeda-beda. toptenid.com. Top Lists; Isoton adalah sebuah istilah yang jarang digunakan dan merujuk pada kelompok (dua atau lebih) nuklida dengan jumlah neutron (N) yang sama tetapi jumlah proton (nomor

Padaanoda terbentuk elektron yang berupa sinar negatif, sedangkan di katoda terbentuk sinar positif Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu.a. Elektron dan neutron b. Elektron dan proton b. 11 proton c. 12 elektron d. 23 neutron. 10. Nomor atom unsur Cl = 17. Banyaknya elektron valensi yang terdapat dalam ion

Kalimatmajemuk yaitu sebuah kalimat yang terdiri dari 2 kalimat atau lebih yang digabungkan menjadi satu kalimat saja. Frasa adverbial yaitu sebuah kata yang mengambarkan suatu kejadian atau peristiwa, tempat, dan waktu. 5. Menggunakan Pronomina Atom-atom dari unsur yang berbeda tetapi mempunyai nomor massa yang sama disebut.

Atomatom dari unsur yang berbeda tetapi mempunyai nomor massa yang sama disebut. Lamtan_kitty 2 days ago. Kiat Bagus Sebuah kerucut dengan tinggi yaitu 12 cm dan alasnya yaitu 10 cm hitunglah volumenya. pham_dungvt 7 minutes ago.

ALQwEUs.